ACTUALIZACION 2013 FÍSICO - QUÍMICA 3ER. AÑO

ACTUALIZACION 3ERO - FISICO-QUIMICA 3ER. AÑO - GUIA DE NIVELACION DE CONTENIDOS - INSTITUTO GRANADA

1. Complete la tabla:

Símbolo	P+	e-	No	Z	A
Ga
Zr
K
P

2. Escriba la configuración electrónica del rubidio (Z = 37) ¿Qué tipo de enlace formará con el flúor (Z = 9)?

      3.    Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

A) Las sustancias puras son aquellas que están formadas por un solo tipo de átomos.

B) Ernest Rutherford estuvo trabajando con el tubo de rayos catódicos y dedujo 

la masa y la carga del electrón.

C) La masa atómica decimal de ciertos elementos se debe a que, al sumar la masa 

de los electrones, se obtienen valores decimales.

D) La molécula Pb3(PO4)2 contiene un total de 13 átomos. 

4.  Indique el número de átomos de cada tipo que hay en cada molécula:

         a) H2O, b) FeCl2, c) CuSO3, d) SbO2, e) (NH4)2S

5.  Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos e indica cuántos electrones externos posee cada uno y de que elemento se trata: Z=22; Z=30, Z=37, Z=53.

6. Indique el número de protones, neutrones y electrones que presentan estos átomos: 

 a)  ; b)  ; c)  ; d) 

7. Complete la tabla: 

 

     8. Basándose en el modelo de átomo de Bohr, razone si son verdaderas o      falsas las siguientes afirmaciones:

a) El núcleo atómico es neutro.

b) Los electrones giran alrededor del núcleo a velocidades próximas a la de la luz.

c) La corteza del átomo es negativa.

d) Los electrones giran alrededor del núcleo en cualquier dirección y en cualquier 

posición del espacio.

e) El número de electrones y el de protones es igual en un átomo.

f) El número de neutrones es igual al de protones en cualquier átomo.

9. Resuma las características principales de los modelos atómicos de:

 Bohr, Thompson y Rutherford.

10. El descubrimiento de partículas como el protón y el neutrón produjeron la crisis del modelo atómico de Thomson. ¿Qué experimento realizó Rutherford que supuso la creación de un nuevo modelo atómico? ¿Por qué?
11. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos: Na (Z = 11), S (Z = 16), Cu (Z = 29) y F (Z = 9).

12. ¿Qué tipo de óxidos hay? ¿Cómo se obtienen? 

13. ¿Qué es un hidróxido? ¿Cómo se obtiene?
   
14. Mencione las propiedades características de los óxidos definidos y de los hidróxidos. 
  
 15. ¿Qué es una sal? ¿Cuales son sus propiedades? ¿Cómo se obtienen? 

16. ¿Cuáles son los factores que, por su acción combinada, producen la oxidación de la mayoría de los metales? 

   17. ¿Qué es la corrosión? 

   18.  Comente brevemente las características de la tabla periódica? Grupos, períodos y características generales. 

   19.  Explique por medio de que reacciones químicas espera obtener estos compuestos (Indique su nomenclatura): 
a) Na2O, b) Cl2O5, c) KOH, d) MgO, e) Fe2O3,  (Realice el balanceo de cada reacción)

   
20. ¿Qué entiende por isótopos? De por lo menos 3 ejemplos. 

21. ¿Es lo mismo reacción química que ecuación química? ¿Por qué? 

22. Explique el concepto teórico "Configuración electrónica de los elementos"

23. Investigue que factores modifican la velocidad de una reacción química. 

24. ¿Qué significa que un átomo sea eléctricamente neutro?

25. ¿Cómo mantienen su estabilidad los átomos? 

26. ¿Qué es un ión? ¿Cómo pueden ser los iones? 

27. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? 

28. ¿Qué tipo de unión se forma entre el sodio, que es un metal, y el cloro, que es un no meta, para obtener el cloruro de sodio? ¿Por qué?

           

29. ¿Qué tipo de unión se forma entre el oxígeno, que es un no metal, y el carbono, que es otro no metal, al obtener el dióxido de carbono? ¿Por qué?

          

30. Mencionen algunos ácidos, hidróxidos y sales comunes en la vida diaria. ¿Qué utilidad tiene  cada uno? 

          

31. ¿A qué se denomina reacciones irreversibles y reversibles? 

    
32. Considera que el descubrimiento de la radiactividad fue totalmente casual ¿Por qué?

33. Explique qué sucede durante una reacción química, indique todos sus componentes.

34. Defina reacciones exergónicas y endergónicas.

35. Defina reacciones exotérmicas y endotérmicas.

36. Proponga el término correspondiente:

a)Proceso mediante el cual las plantas forman glucosa y oxigeno en presencia de energía luminosa.
b)Reacción química que se produce con liberación de calor.
c)Primer elemento químico empleado como unidad de masa atómica.
d)Sustancias que se transforman durante una reacción química.

37. Balancee las siguientes ecuaciones químicas:

 a) Cu  + O2  ------ CuO

 b) CO + H2 -------CH3OH + calor

 c)  Zn + HCl ------ZnCl2 +H2

38. ¿Cuál de las siguientes reacciones está mal balanceada? Corregirla según corresponda y coloque los nombres de los reactivos y de los productos debajo de cada uno en ambas ecuaciones:

a) 2Cl2  +  Na   ---------- 2 NaCl

b) 4Fe   +  3º2  ---------- 2Fe2O3

39. Defina los siguientes términos: Catión, anión, orbital, electronegatividad, uniones iónicas, covalentes y metálicas.

40. Complete la siguiente tabla:

Elemento químico	A=19 Z =9	A=40  Z=18	A=24   Z=12	A=20   Z=10
Nombre del elemento
Número másico
Número atómico
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
¿Formará anión o Catión? O es inerte.
Tipo de unión química con O2

41. ¿En qué consiste la Ley de la conservación de la masa? ¿Por quién fue enunciada? 

42. ¿A qué se denomina entalpía? ¿Cómo es la entalpía en las reacciones, según absorban o eliminen calor? 

43. Cuando reacciona un trozo de cinta de magnesio (Mg) con oxígeno se obtiene un sólido en polvo (MgO)

a) Escriba la reacción química correspondiente.

b) Si medimos la masa de magnesio que reaccionó y la del sólido en polvo obtenido comprobamos que no son iguales. Justificá está afirmación. 

44. Marque con una cruz las reacciones que se encuentran balanceadas y ajuste las que no lo estén: 

        a)  Ca + O2 ------- CaO

        b)  HCl + Zn ------ZnCl2 + H2 

  c)  2H2 + O2 ---- 2H2O

 d)  C + O2 ------ CO2

45. Realice una redacción con amplio contenido científico explicando los conceptos del sencillo mapa conceptual y sus relaciones.

46. Indicar los símbolos de los siguientes elementos:

a. Cálcio f. Plata k. Azufre p. Bromo u. Helio

b. Neón g. Níquel l. Potasio q. Cinc

c. Aluminio h. Radio m. Magnesio r. Hierro

d. Mercurio i. Fósforo n. Litio s. Cloro

e. Oro j. Nitrógeno o. Arsénico t. Estaño

47.Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre 
del elemento que representan:

a. Li g. F m. Sr

b. Be h. Pb n. Mn

c. Mg i. Ca o. C

d. O j. B p. Na

e. Zn k. Al q. Cr

f. S l. Si r. H

48. Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene 
cada uno de los siguientes átomos:

75 AS 33 7 N 15

52 Cr 24 6 C 12

80 Br 35 6 C 14

49. ¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.

50. Completar la siguiente tabla:

Elemento	Z	A	Protones	Neutrones	Electrones
Cl	17	35
B		11	3
Ne		20		10
Mo				54	42
Bi		209		126
Cs	55	133
P				16	15
Co			17	59
Mg		24	12

51 ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación 
periódica y el número de electrones de la última capa 
de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?

52 ¿Cuáles son los elementos anfóteros?

53¿Qué es un grupo?

54 ¿Cuántos grupos hay?

55 ¿Qué es un período?

56 ¿Cuántos períodos hay?

57 ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla 
periódica que están colocados en la misma columna? 
¿Y los que están colocados en la misma fila?

58 ¿Qué criterio es el utilizado para ordenar los 
elementos en la tabla periódica? ¿Siempre ha sido así? Explique

59  Defina a continuación el concepto de ACIDOS y  BASES, 
y cuál es su relación con el Ph

60  En relación a la investigación anterior clasifique 
las siguientes sustancias.

a)    Vinagre

b)    Leche

c)    Líquido limpiador para baños

d)    Jugo de tomate

e)    Jugo de naranja

f)     Bebida gaseosa

g)    Agua de canilla

h)   Champú

i)      Yogurt bebible

FECHA LIMITE DE ENTREGA SEMANA DEL 
18 AL 22 DE NOVIEMBRE DE 2013