ACTUALIZACION 2013 FÍSICO - QUÍMICA 3ER. AÑO

ACTUALIZACION 3ERO - FISICO-QUIMICA 3ER. AÑO - GUIA DE NIVELACION DE CONTENIDOS - INSTITUTO GRANADA

1. Complete la tabla:

Símbolo	P+	e-	No	Z	A
Ga
Zr
K
P

2. Escriba la configuración electrónica del rubidio (Z = 37) ¿Qué tipo de enlace formará con el flúor (Z = 9)?

      3.    Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

A) Las sustancias puras son aquellas que están formadas por un solo tipo de átomos.

B) Ernest Rutherford estuvo trabajando con el tubo de rayos catódicos y dedujo 

la masa y la carga del electrón.

C) La masa atómica decimal de ciertos elementos se debe a que, al sumar la masa 

de los electrones, se obtienen valores decimales.

D) La molécula Pb3(PO4)2 contiene un total de 13 átomos. 

4.  Indique el número de átomos de cada tipo que hay en cada molécula:

         a) H2O, b) FeCl2, c) CuSO3, d) SbO2, e) (NH4)2S

5.  Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos e indica cuántos electrones externos posee cada uno y de que elemento se trata: Z=22; Z=30, Z=37, Z=53.

6. Indique el número de protones, neutrones y electrones que presentan estos átomos: 

 a)  ; b)  ; c)  ; d) 

7. Complete la tabla: 

 

     8. Basándose en el modelo de átomo de Bohr, razone si son verdaderas o      falsas las siguientes afirmaciones:

a) El núcleo atómico es neutro.

b) Los electrones giran alrededor del núcleo a velocidades próximas a la de la luz.

c) La corteza del átomo es negativa.

d) Los electrones giran alrededor del núcleo en cualquier dirección y en cualquier 

posición del espacio.

e) El número de electrones y el de protones es igual en un átomo.

f) El número de neutrones es igual al de protones en cualquier átomo.

9. Resuma las características principales de los modelos atómicos de:

 Bohr, Thompson y Rutherford.

10. El descubrimiento de partículas como el protón y el neutrón produjeron la crisis del modelo atómico de Thomson. ¿Qué experimento realizó Rutherford que supuso la creación de un nuevo modelo atómico? ¿Por qué?
11. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos: Na (Z = 11), S (Z = 16), Cu (Z = 29) y F (Z = 9).

12. ¿Qué tipo de óxidos hay? ¿Cómo se obtienen? 

13. ¿Qué es un hidróxido? ¿Cómo se obtiene?
   
14. Mencione las propiedades características de los óxidos definidos y de los hidróxidos. 
  
 15. ¿Qué es una sal? ¿Cuales son sus propiedades? ¿Cómo se obtienen? 

16. ¿Cuáles son los factores que, por su acción combinada, producen la oxidación de la mayoría de los metales? 

   17. ¿Qué es la corrosión? 

   18.  Comente brevemente las características de la tabla periódica? Grupos, períodos y características generales. 

   19.  Explique por medio de que reacciones químicas espera obtener estos compuestos (Indique su nomenclatura): 
a) Na2O, b) Cl2O5, c) KOH, d) MgO, e) Fe2O3,  (Realice el balanceo de cada reacción)

   
20. ¿Qué entiende por isótopos? De por lo menos 3 ejemplos. 

21. ¿Es lo mismo reacción química que ecuación química? ¿Por qué? 

22. Explique el concepto teórico "Configuración electrónica de los elementos"

23. Investigue que factores modifican la velocidad de una reacción química. 

24. ¿Qué significa que un átomo sea eléctricamente neutro?

25. ¿Cómo mantienen su estabilidad los átomos? 

26. ¿Qué es un ión? ¿Cómo pueden ser los iones? 

27. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares? 

28. ¿Qué tipo de unión se forma entre el sodio, que es un metal, y el cloro, que es un no meta, para obtener el cloruro de sodio? ¿Por qué?

           

29. ¿Qué tipo de unión se forma entre el oxígeno, que es un no metal, y el carbono, que es otro no metal, al obtener el dióxido de carbono? ¿Por qué?

          

30. Mencionen algunos ácidos, hidróxidos y sales comunes en la vida diaria. ¿Qué utilidad tiene  cada uno? 

          

31. ¿A qué se denomina reacciones irreversibles y reversibles? 

    
32. Considera que el descubrimiento de la radiactividad fue totalmente casual ¿Por qué?

33. Explique qué sucede durante una reacción química, indique todos sus componentes.

34. Defina reacciones exergónicas y endergónicas.

35. Defina reacciones exotérmicas y endotérmicas.

36. Proponga el término correspondiente:

a)Proceso mediante el cual las plantas forman glucosa y oxigeno en presencia de energía luminosa.
b)Reacción química que se produce con liberación de calor.
c)Primer elemento químico empleado como unidad de masa atómica.
d)Sustancias que se transforman durante una reacción química.

37. Balancee las siguientes ecuaciones químicas:

 a) Cu  + O2  ------ CuO

 b) CO + H2 -------CH3OH + calor

 c)  Zn + HCl ------ZnCl2 +H2

38. ¿Cuál de las siguientes reacciones está mal balanceada? Corregirla según corresponda y coloque los nombres de los reactivos y de los productos debajo de cada uno en ambas ecuaciones:

a) 2Cl2  +  Na   ---------- 2 NaCl

b) 4Fe   +  3º2  ---------- 2Fe2O3

39. Defina los siguientes términos: Catión, anión, orbital, electronegatividad, uniones iónicas, covalentes y metálicas.

40. Complete la siguiente tabla:

Elemento químico	A=19 Z =9	A=40  Z=18	A=24   Z=12	A=20   Z=10
Nombre del elemento
Número másico
Número atómico
Número de protones
Número de electrones
Número de neutrones
¿Formará anión o Catión? O es inerte.
Tipo de unión química con O2

41. ¿En qué consiste la Ley de la conservación de la masa? ¿Por quién fue enunciada? 

42. ¿A qué se denomina entalpía? ¿Cómo es la entalpía en las reacciones, según absorban o eliminen calor? 

43. Cuando reacciona un trozo de cinta de magnesio (Mg) con oxígeno se obtiene un sólido en polvo (MgO)

a) Escriba la reacción química correspondiente.

b) Si medimos la masa de magnesio que reaccionó y la del sólido en polvo obtenido comprobamos que no son iguales. Justificá está afirmación. 

44. Marque con una cruz las reacciones que se encuentran balanceadas y ajuste las que no lo estén: 

        a)  Ca + O2 ------- CaO

        b)  HCl + Zn ------ZnCl2 + H2 

  c)  2H2 + O2 ---- 2H2O

 d)  C + O2 ------ CO2

45. Realice una redacción con amplio contenido científico explicando los conceptos del sencillo mapa conceptual y sus relaciones.

46. Indicar los símbolos de los siguientes elementos:

a. Cálcio f. Plata k. Azufre p. Bromo u. Helio

b. Neón g. Níquel l. Potasio q. Cinc

c. Aluminio h. Radio m. Magnesio r. Hierro

d. Mercurio i. Fósforo n. Litio s. Cloro

e. Oro j. Nitrógeno o. Arsénico t. Estaño

47.Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre 
del elemento que representan:

a. Li g. F m. Sr

b. Be h. Pb n. Mn

c. Mg i. Ca o. C

d. O j. B p. Na

e. Zn k. Al q. Cr

f. S l. Si r. H

48. Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene 
cada uno de los siguientes átomos:

75 AS 33 7 N 15

52 Cr 24 6 C 12

80 Br 35 6 C 14

49. ¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.

50. Completar la siguiente tabla:

Elemento	Z	A	Protones	Neutrones	Electrones
Cl	17	35
B		11	3
Ne		20		10
Mo				54	42
Bi		209		126
Cs	55	133
P				16	15
Co			17	59
Mg		24	12

51 ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación 
periódica y el número de electrones de la última capa 
de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?

52 ¿Cuáles son los elementos anfóteros?

53¿Qué es un grupo?

54 ¿Cuántos grupos hay?

55 ¿Qué es un período?

56 ¿Cuántos períodos hay?

57 ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla 
periódica que están colocados en la misma columna? 
¿Y los que están colocados en la misma fila?

58 ¿Qué criterio es el utilizado para ordenar los 
elementos en la tabla periódica? ¿Siempre ha sido así? Explique

59  Defina a continuación el concepto de ACIDOS y  BASES, 
y cuál es su relación con el Ph

60  En relación a la investigación anterior clasifique 
las siguientes sustancias.

a)    Vinagre

b)    Leche

c)    Líquido limpiador para baños

d)    Jugo de tomate

e)    Jugo de naranja

f)     Bebida gaseosa

g)    Agua de canilla

h)   Champú

i)      Yogurt bebible

FECHA LIMITE DE ENTREGA SEMANA DEL 
18 AL 22 DE NOVIEMBRE DE 2013

     

ATENCIÓN A TODOS LOS ALUMNOS.

BAJO NINGÚN CONCEPTO SE ACEPTARÁN TRABAJOS INCOMPLETOS, LAS HOJAS DEBEN ESTAR NOMINADAS, PEGADAS O ABROCHADAS, SE RECOMIENDA LA ENTREGA DE LOS MISMOS CON CARATULA.
TODOS LOS TRABAJOS PRÁCTICOS SON DE CARÁCTER INDIVIDUAL Y A PUÑO Y LETRA.  

RESPETAR EN TODOS LOS CASOS LA FECHA DE ENTREGA. 

Es mi deseo que todos concluyan en forma exitosa su ciclo lectivo. 

Prof. Leticia Troilo - Instituto Granada 2012

ACTUALIZACION 2013 5TO. AÑO INT. A LA QCA.

5TO. AÑO  INTRODUCCIÓN A LA QCA. GUÍA DE NIVELACIÓN DE CONTENIDOS - ACTUALIZACIÓN 2013

LEO, PIENSO, INVESTIGO Y RESPONDO.

1. ¿Qué es la Química Orgánica?
2. ¿Qué son los alcanos?
3. ¿Cuáles son sus propiedades?
4. Escriba las fórmulas moleculares de los siguientes compuestos: Butano, Pentano, hexano y Octano.
5. Explique qué son los alquenos.
6. ¿Cuáles son sus propiedades?
7. Escriba las fórmulas moleculares de 4 alquenos.
8. Explique qué son los alquinos.
9. ¿Cuáles son sus propiedades?
10. Los alcoholes son compuesto orgánicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH).  El metanol es el alcohol más sencillo. Busca más información al respecto.
11. Defina que son los aldehídos.
12. ¿Cuáles son sus propiedades?
13. Defina que son las cetonas.
14. ¿Cuáles son sus propiedades?
15. Defina que son los esteres.
16. ¿Cuáles son sus propiedades?
17. Defina que son los éteres.
18. ¿Cuáles son sus propiedades?
19. ¿Qué son las aminas?
20. ¿Cuáles son sus propiedades?
21. Explique cuáles son las diferencias entre estos dos compuestos: Cicloalcano y Benceno.
22.  Proponga una fórmula molecular de un alcohol, un aldehído, una cetona, un ester, un éter, una amina, un cicloalcano y el benceno (Asigna la nomenclatura en todos los casos).
23.  Nombra los siguientes compuestos químicos.

            a) CH3 – CH3 – CH₂OH              b) CH3 – CH2– CH2 – CH3 

24. ¿Cuál es el signicado de la palabra petróleo?
25. ¿Cuál es el origen del petróleo, desde el punto de vista químico? 
26. ¿Cuál es la composición del petróleo, desde el punto de vista químico?
27. ¿La composición del petróleo está relacionada con el yacimiento de la zona de formación? Explique.
28. ¿Qué significa el término craqueo?
29. ¿Qué entiende por diagénesis?
30. Comente los procesos de perforación y refinado de petróleo.
31. ¿En qué consiste el proceso de mejoramiento de octanaje?
32. ¿Qué significa la sigla YPF? Comenta brevemente.
33. ¿Cuáles son los mayores productores de petróleo a nivel mundial?
34. Defina qué es una reacción química.
35. En la reacción química de la Respiración Celular, determina cuáles son sus reactivos, cuáles sus productos y si se trata de una reacción reversible o irreversible.
36. ¿Qué entiende por Química Inorgánica?
37. ¿Qué significa balancear una reacción química y con que Ley química se relaciona?
38. Balacea la siguiente reacción química:   C2H6  +  O2  -----  CO2  +  H2O
39. Balancea la siguiente reacción química: C3H3 +  O2  -----   CO2  +  H2O
40. Explica con un mapa conceptual la relación entre estos compuestos químico: Óxidos básico, anhídridos, hidróxidos, ácidos y sales.
41. Las reacciones químicas están en la base de la vida misma, explica entonces el proceso de lluvia ácida.
42. ¿Cuáles son las principales macromoléculas biológicas? Nombrarlas. 
43. Caracterice cada una de ellas.
44. Nombre por los menos 3 funciones propias de esas macromoléculas.
45. ¿Por qué se establece que los monosacáridos son los glúcidos más simples?
46. El almidón, el glucógeno y la celulosa ¿Son monosacáridos? ¿Por qué?
47. Dentro de qué clasificación biomolecular ubicaría a: Las ceras y los terpenos. ¿Por qué? 
48. ¿Qué entiende por desnaturalización de proteínas?
49. Realice un cuadro comparativo entre las características del ADN y del ARN compare: Estructura de la hélice, ubicación celular, pentosas, bases nitrogenadas, funciones.
50.   ¿Cuáles son los monómeros de los ácidos nucleicos? Explique. 
51. Genere los siguientes compuestos orgánicos: a) 2- metil - 2 buteno, b) 2-penteno, c) ciclopentano, d) 2-butino, e) etino, f) metilbenceno.
52. ¿Cuál es la diferencia y la clasificación de los hidrocarburos alifáticos y los aromáticos. 
53. Realice un mapa conceptual con las principales reacciones químicas vistas en clase que sufren los hidrocarburos y sus características. Al finalizar la red exprese un ejemplo de cada una (Ej. Adición, sustitución etc)
54. Dadas las siguientes palabras, enumere definiciones de cada una de ellas: a) Urea, b) Entalpía, c)Halogenación, d)Biofuel, c) Oxigenación, e) Nitración, f) Reducción, g) Combustión. 
55. Plantee la Ecuación general de los gases ideales y su importancia y significación dentro de la química, realice una explicación no, menor de 15 renglones.
56. Si 10 g de peróxido de sodio reaccionan con agua para producir hidróxido de sodio y oxígeno. a) Escribir la reacción química balanceada.  b) ¿Cuántos litros de oxígeno se producirán a 20oC y 740 mmHg? 
57. Un aparato de respiración individual emplea tanques que contienen superóxido de potasio. Este compuesto consume el CO2 que exhala la persona y lo reemplaza con O2.  4KO2(s) + 2CO2 (g) → 2K2CO3(s) + 3O2 (g) ¿Qué masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 litros de CO2 a 22ºC y 767 mmHg, de mercurio.
58. Durante el equilibrio químico que generan las siguientes situaciones: a) Se agregan reactivos o se extraen productos. b) Se agregan productos o se extraen reactivos. 
59. ¿Qué propone el principio de Le Chatelier? ¿Qué entiende por molaridad? (M)
60. SUGERENCIA MIRE VIDEO Y REALICE UN RESUMEN O MAPA CONCEPTUTAL CON LOS CONTENIDOS PRINCIPALES DEL EN: 

http://www.educatina.com/video/quimica/tipos-de-reacciones-quimicas?gclid=CKqDp_CC2bMCFQWonQodylUA5Q


FECHA LIMITE DE ENTREGA EN LA SEMANA DEL 18 AL 22 DE NOVIEMBRE DE 2013

Emilia Ferreiro dice:

 "Todas las encuestas coinciden en señalar que, si

el niño ha estado en contacto con lectores, 

antes de entrar a la escuela,

aprenderá más fácilmente a leer y escribir. 

Ese saber preescolar es muy

simple. 

Significa haber escuchado a leer en voz alta, 

haber visto escribir, haber podido formular preguntas y obtener una respuesta".

Problemas Globales (Efecto Invernadero) 1er. año Ciencias Naturales

Video Glucolisis, Ciclo de Krebs y Cadena Respiratoria 4TO. AÑO